Структурная формула функциональных групп фосфатов в кислых растворах. В щелочных растворах эта функциональная группа высвобождает два атома водорода и ионизирует фосфат с формальным зарядом -2. Фосфат-ионы — это многоатомные ионы, которые содержат один атом фосфора и окружены четырьмя атомами кислорода, образуя тетраэдр. Ионы фосфата несут формальный заряд -3 и представляют собой сопряженные основания ионов фосфатных солей; Ионы фосфорнокислого водорода представляют собой сопряженные основания ионов дигидрофосфата; А ион дигидрофосфата является сопряженным основанием фосфорной кислоты. Это двухвалентная молекула (атомы фосфора имеют в валентной оболочке 10 электронов). Фосфат также представляет собой фосфорорганическое соединение с химической формулой OP (OR) 3.
За исключением некоторых щелочных металлов, большинство фосфатов нерастворимы в воде при стандартных условиях.
В разбавленных водных растворах фосфаты существуют в четырех формах. В сильнощелочной среде будет больше ионов фосфата; В слабощелочной среде ионов гидрофосфата больше. В слабокислых средах чаще встречаются ионы дигидрофосфата; В сильнокислых средах основной присутствующей формой является водорастворимая фосфорная кислота.
